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2015成考高起点化学2

时间:2015年02月07日 来自:来源: 陕西成人高考网 资讯更全面,成考更专业 访问点击量:1567次

下列说法正确的是

A.工业上利用合成氨实现人工固氮* Z' P4 E2 Y; _! M, @
B.SiO2有导电性,可用于制备光导纤维. \) f, U+ O3 E, ^& T+ A
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆1 O& O+ ^6 T; L1 C
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的正极材料- ]" `3 \: L, ^; E


Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na、H、Cl、OH,且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

A.2︰4︰12 P C- Z3 [* O4 a: d% I/ V  B.3︰2︰1 ! S2 Q2 M+ I5 @7 S! C  C.2︰3︰1 [9 M# C7 j$ U) i9 D3 i: O3 b  D.4︰2︰15 ?9 O* ^) A3 W( X( ? 


下列说法不正确的是

A.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品9 T; X- O7 j. P( L
B.雾霾天气首要污染物为PM2.5(指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物),PM2.5在空气中一定形成气溶胶; C) `4 J* [0 g& h: J ^
C.化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型,为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础1 g4 U' R I( @ P/ c6 _& a
D.据测定,许多反应的温度每升高10K,其反应速率增加2~4倍。在实验室或工业生产中,常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行,以提高反应速率: U' Y; F0 S6 H3 H


对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是

A.若是离子化合物,则阳阴离子个数比肯定不等于1:14 J1 h2 U: g! B0 ]1 T/ F4 I
B.若该化合物有Y-Y键,则肯定是共价化合物! h: N* J# \4 O2 Y* @1 Z
C.若溶于水时有X-Y键的断裂,则肯定是强电解质, ]/ S h! T, f) T0 [- J3 Q
D.若X、Y原子间的共价键键能大,则熔、沸点肯定高3 [& V" [, Y% Z6 R# ]6 M7 h: i


下列变化能够实现的是:①复分解反应中既没有生成水,也没有生成沉淀和气体;②两种氧化物发生反应有气体生成;③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性;④弱酸与盐溶液反应生成强酸。

A.只有①③, g* L6 a& g1 E B.只有②④1 O# K" N' Y. R C.只有①②④6 G1 M$ V0 h% h. R D.①②③④* W, _) Q6 R# U


下列有关物质的分类或归类不正确的是
①混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物:CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD
③电解质:明矾、冰醋酸、硫酸钡 ④纯净物:干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶
⑤同位素:C、C、C ⑥同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
A.①②③④      B.①②④⑥      C.①③④⑤     D.②④⑤⑥


己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素,原子序数依次增大。X与N同主族,且与W都能形成A2B、A2B2型化合物;Z、W的单质常温下均为无色气体;Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍;U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是
A.N的单质的晶体属于金属晶体;U的氢化物的球棍模型示意图为
B.工业上V的单质的制备可以电解熔融的NV
C.Z的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
D.X、Y、Z、W四种元素(按顺序)可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物;也可形成结构式为X—W—Y ≡ Z的化合物


下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

A.用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2+ d+ U# h4 T: _0 G$ R
B.用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3* K5 P% _, N9 I- G* i8 g+ @8 E" a
C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验, ^- [1 [) i4 L+ T# K8 A
D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH30 a% O. M6 j6 ]2 V* S% K& S! A
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如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是

A.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解. I( D% b/ d+ Q6 B8 Z
B.若A为浓硫酸,B为炭,C中盛有品红溶液,则C中溶液红色褪色* K D4 K- Z9 B' W: `
C.若A为浓硝酸,B为金属铜,C中盛有淀粉KI溶液,则C中溶液变蓝 U/ Q# M; D. L7 e
D.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色) ^" F: _5 [( J9 N


下列说法正确的是

A.石油干馏可得到汽油、煤油等# D5 Q6 Y3 N" O9 @! Z+ A 
B.破坏乙烯分子里C=C键所需吸收的能量是破坏乙烷分子里C—C键能量的两倍1 ^3 [2 B5 j, U4 i) L. ^ 
C.油脂不是高分子化合物,1mol油脂完全皂化生成1mol甘油和3 mol高级脂肪酸6 b6 E# V6 G7 `$ b+ N 
D.和CO2反应生成可降解聚合物,该反应符合绿色化学的原则: K# A6 T4 h" ^5 `* a5 ]& C; ^8 B; R' h 


某一有机物A可发生如下反应:已知C为羧酸,且C、E均不发生银镜反应,则A的可能结构有

A.1种          B.2种    
C.3种            D.4种


在淀粉—碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是

A.氧化性:ClO>I2>SO* I/ J* Q: @( N$ ? B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝, \) `% U" h3 I1 Z* F7 Y3 S( ^
C.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存. @' O2 _/ C! Z' _8 i& W D.向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色9 M" C6 ]1 _- V. F


下列离子或物质组能大量共存,且满足相应条件的是

选项
/ @- M* H* ]+ J
离子或物质
9 M9 X+ E1 Q8 Q+ `* D
条件
; G* ]$ F* e' J3 `( X5 G
A
7 C. U2 G) T4 R# A
Na、K、Cl、SO42
8 B: i' d. B9 F; G8 ^) U. ]
c(Na)+c(K)=c(SO42)+ c(Cl)
% N) d* h! Q5 Q2 f# U
B
% [6 O( `$ I( @" Z5 d2 @6 C
Fe3+、SO32、Cl
4 i3 B; @/ U C" ^
加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀
+ K# ?; [% j" M. Z
C
5 E) i' J9 N- c5 G+ U
Ba+、HCO3、Cl、H
9 B" E2 S' W% A/ V8 A
加入氨水产生沉淀
& Q3 e3 e b0 ?# a: O
D
' I9 V7 h8 _& Z7 Q9 K1 T0 K. Q
 SO2、O2、NO2
7 h- W$ [/ Q( j6 U
通入足量NaOH溶液后,可能会没有任何气体剩余
. F* E" h: D5 L

答案与解析 添加到组卷


答案:-
解析:-

根据“绿色化学”的思想,某化学家设计了下列化学反应步骤:

该方案的相关叙述正确的是

A.该实验的目的是制取HBr B.该过程的副产品是Hg
C.该过程得到的气体只有H2 D.该过程的本质是水的分解


能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60(结构见下图)可用作储氢材料。继C60后,科学家又合成了Si60、N60,下列有关说法正确的是

A.C60、Si60、N60都属于新型化合物. f0 h, A7 b' R$ a+ F* [
B.C60、Si60、N60互为同分异构体: W- c+ W! Q, g# b( O
C.已知N60结构与C60相似,由于N-N键能小于N≡N,故N60的稳定性弱于N26 Q* C0 g! ]( D8 a+ e
D.已知金刚石中C-C键长154pm,C60中C-C键长145 ~140pm,故C60熔点高于金刚石7 O0 h+ D9 ` K' L3 d


下列关于反应速率的说法正确的是

A.决定反应速率的主要因素是反应物的浓度5 V R) G5 M* S. c# \7 j
B.化学反应速率为0.8 mol /(L·s)是指1s 时某
物质的浓度为0.8mol/L5 @5 b0 g! i. [5 h9 O% Y
C.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一
反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比8 O$ g( g- S* X% @
D.右上图表示密闭容器中673 K,30 MPa下的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0, n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系曲线图。点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样# M0 F- N1 T# N- Y3 Z


某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是

A.反应过程可表示为
A+BC—→[A…B…C] —→AB+C
(反应物)(过渡态)(产物)5 G8 R2 `7 a8 c/ `$ h5 I
B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能/ h' H4 X# `5 V4 N d
C.此图中逆反应的热效应△H=E1—E2,为吸热反应3 F9 G! B- E8 ?( E, S
D.此图中正反应的热效应为△H=E1—E2,且E2>E1,所以正反应为放热反应% [+ G# W9 X* f0 j/ f9 R


下列有关能量的描述及热化学反应方程式表示不正确的是

A.表示氢气燃烧热的热化学方程式为:H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l);ΔH= -258.8 kJ •mol-1& O8 ]* T: G' J4 A1 \: @
B.化学上把在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热。中和热可以用量热计直接测量/ _" C: g/ E; O1 a% C
C.已知C(石墨) +O2(g) = CO2(g) ΔH="-393.5" kJ •mol-1
CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH="-283.0" kJ •mol-1
则C(石墨)+1/2O2 (g)="CO(g)" ΔH="-110.5" kJ •mol-11 X: O" G; R: c5 R
D.关于“盖斯定律:‘一个化学反应,不论是一步完成,还是分几步完成,其总的热效应是完全相同的’。”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”。" D) h0 N0 e- E


如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上,并可制取H2和S。下列说法正确的是

A.吸收H2S的离子方程式为:2Fe3+H2S=2Fe2+S↓+2H% ^6 K1 Z& R- F$ Y 
B.电解时选用阴离子交换膜,电解过程中的阳极区反应主要为:2Cl-2e= Cl2 & S" F" D2 E0 a 
C.电解过程中若阴极产生2.24L气体,则阳极区产生0.2mol Fe3; W& b4 ^) ^! e1 D5 b+ N# A- F 
D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染( F1 b7 U& R. C, e A2 E3 L 


综合下图判断,下列说法正确的是

A.装置I和装置II中负极反应均是:Fe -2e-=Fe2+2 J1 S7 W8 T8 P6 i8 O A; E
B.装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动: E. I; J' g% Z( b
C.装置I和装置II中Fe电极的腐蚀速度为前者大于后者4 H- V O8 `$ [5 P" R6 R
D.放电过程中,装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的pH均增大1 Z) O7 H! j- f! Q


用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。下列说法不正确的是

A.生产水泥的原料是大理石、纯碱、石英,其组成一般为Na2O·CaO·6SiO2
B.Si与NaOH溶液反应的离子方程式为:Si+2OH+H2O= SiO+2H2
C.焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是CO2
D.经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0 g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为25%


1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀,下列说法不正确的是(  )

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶15 Q0 R8 a6 f' h2 M3 A2 R% A9 \
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L" X: Z) H' K0 M: f/ C
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%, ?4 F( a) j# @) T3 a3 f
D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL- F/ I9 e$ a( C6 i$ B


填空题

(14分)下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据:

元素性质
% @" U9 K4 Q0 V
元素编号
7 O8 O+ ]1 h( g4 X) V
A
# I Q! Z$ S8 c( X+ U
B
7 I9 G& Y+ E/ [6 S' N; i* F- G
C
+ ]) \$ J5 _9 V( S F* e% `
D
$ ^( I0 [9 Z: P
E
1 L9 f, S9 K8 Z( K/ ]' @$ D1 K
F
4 V8 K9 C6 G- R" H' F1 G* Q( f
G
( U7 ]( j- O/ L# Z' W4 _' d* _
H
. M, R8 i. G0 f D2 e: I/ W* d( ^! F
氢化物的沸点(℃)
5 Q0 K5 N) B9 d+ W- O; C% X
-60.7
9 V$ Q; W, R6 J: f. D
-33.4
* \# P7 X+ L9 Y" _1 V0 Q' J6 O
-111.5
. O% \ h" h E% b+ c, U1 \
100
0 h% Y0 V4 T5 a' V1 i0 d/ ] M
-87.7
]! D$ U* I. E' X5 W0 e( L
19.54
& G0 a" d6 A* N7 O7 U7 [
-84.9
5 `8 ?* P; O" T% J
-161.5
, h2 a( O) i% e, K# W* X
最高化合价
! ?* A: h0 @( A5 G6 g# _
+6
) ]3 Q; K5 J" G0 U
+5
) @! h: j9 ]# D' h+ T! C" E
+4
& c4 E; Q, Q5 _; L8 B4 P) D+ @
 
' H9 P$ c, d& O! W
+5
- i3 H8 M* ^6 R4 X7 Y# d5 Z
 
# P5 ]! D' _9 W# [9 M
+7
8 Q% ?1 V5 U% g: L- L* L9 [
+4
" e3 a) A0 W5 d3 L
最低化合价
) O2 [% N" g. d+ `$ D0 F* H
-2
" N% H" A5 K& M
-3
4 L4 X3 ?& ]* N; Z# G$ E
-4
' X& e: G9 T+ P$ F3 M/ R( f, H
-2
/ K0 G6 `" f* L. [
-3
/ \) W& M) e/ V% N/ T7 i0 j) Z
-1
4 X6 D, e, I9 V; d
-1
$ [& [1 I( D- O1 K; U
-4
0 E( d9 N1 Q( j

已知:①A与D可形成化合物AD2、AD3,可用于制备强酸甲;
②B与D可形成化合物BD、BD2,可用于制备强酸乙。
请回答:
(1)表中属于第三周期元素的是      (用表中元素编号填写)。
写出H的最高价氧化物的结构式:       
(2)比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小:r(   )>r(   )>r(   )(均用实际的元素符号表示)。比较元素F、G的氢化物的沸点高低,并说明理由       
(3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________。
a.MnO2      b.FeCl3       c.Na2SO3        d.KMnO4
(4)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是:       
(5)以下说法正确的是        (填编号)。
a.元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
b.工业上单质C的制备要用到单质H、G;单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
c.能说明元素D的非金属性比A强的实验:把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现
d.BD2-的钠盐、G-的钠盐的外观及其相似,鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性碘化钾淀粉溶液,也可以通过检测两溶液的pH值来鉴别


(本题包括2部分,共14分)
Ⅰ.(8分)X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系: X+Y→Z+W
(1)若构成X的阴、阳离子个数比为1︰2,且构成X的阴、阳离子中分别含有18个和10个电子,构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则Z的电子式为     
(2)若X、Y、Z、W四种物质均为分子,且X分子中含18个电子,Y、Z分子中均含有10个电子,单质W分子中含有16个电子。则此化学反应的类型为      
(3)若X、W均为单质,Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为      
(4)若X、Y、Z、W均为非金属氧化物,X的式量比Z的式量小16,Y的式量比W的式量大16,Y是光化学烟雾的主要“元凶”,则该反应的化学方程式为      
Ⅱ.(6分)近年来,某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物A(XYH2)和B(XH)都是具有潜在应用价值的释氢材料。A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D,D可使湿润的pH试纸变蓝;B中X元素的质量分数为87.5%。A和B混合可优化放氢性能。研究发现,该混合体系的放氢反应分三步进行:(1)2A =" C" + D (2)D + B =" A" + H2 (3)C + B =" E" + H2
(5)X元素的名称为      
(6)写出A和B混合放氢的化学反应方程式:     
(7)A、C、E均能水解且生成同样的产物,请写出物质C与水反应的化学方程式:   


(14分)砷(As)广泛分布于自然界,其原子结构示意图是
(1)砷位于元素周期表中    族,其气态氢化物的稳定性比NH3     (填“强”或“弱”)。
(2)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式:      

(3)砷酸盐可发生如下反应:AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O。下图装置中,C1、C2是石墨电极。

①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液,B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3
的混合溶液,当连接开关K,并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针
向右偏转。此时C2上发生的电极反应是    
② 一段时间后,当电流计指针回到中间“0”位时,再向B中滴加过量浓NaOH
溶液,可观察到电流计指针    (填“不动”、“向左偏”或“向右偏”)。
(4)利用(3)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响),过程如下:
① 将试样溶于NaOH溶液,得到含AsO43和AsO33的混合溶液。As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是      
② 上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定,消耗I2溶液20.00 mL。滴定完毕后,使溶液呈酸性,加入过量的KI,析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)试样中As2O5的质量是       g。


实验题

(14分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
【探究一】
(1)常温下,工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸,其原因是     
(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用       (选填序号)。a.KSCN溶液和氯水  b.铁粉和KSCN溶液  c.浓氨水  d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g,由此可求算气体Y中SO2的体积分数。
写出探究②中出现的所有离子反应方程式     
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q­1气体,在标准状况下,密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应)。

(3)装置B中试剂的作用是      
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的       。(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于       (选填序号)。
a.A之前       b.A-B间      c.B-C间     d.C-D间
(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是       


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